Решить задачу о разложении хлорида аммония

Дано: 107 г хлорида аммония

Найдено: 38 л аммиака

Для решения задачи нужно найти долю выхода продукта.

Хлорид аммония (NH4Cl) может разложиться на аммиак (NH3) и воду (H2O) по следующему уравнению:

NH4Cl → NH3 + H2O

В данном случае мы знаем количество хлорида аммония в граммах (107 г) и количество аммиака в литрах (38 л). Чтобы найти долю выхода продукта, нужно сравнить количество полученного аммиака с теоретическим количеством аммиака, которое можно получить из 107 г хлорида аммония.

Для этого сначала найдем количество молей аммиака, которое можно получить из 107 г хлорида аммония, используя молярные массы веществ:

Молярная масса NH4Cl = 14.01 г/моль (N) + 1.01 г/моль (H) * 4 + 35.45 г/моль (Cl) = 53.49 г/моль

Молярная масса NH3 = 14.01 г/моль (N) + 1.01 г/моль (H) * 3 = 17.03 г/моль

Теперь можем найти количество молей хлорида аммония:

моль NH4Cl = 107 г / 53.49 г/моль ≈ 2 моль

И количество молей аммиака, которое можно получить:

моль NH3 = 2 моль

Так как объем аммиака был измерен в литрах, а моль - это количество вещества, можно использовать объем аммиака для определения доли выхода продукта (количество аммиака, которое получено из 2 молей хлорида аммония):

доля выхода = объем аммиака / (2 моль * 22.4 л/моль)

доля выхода = 38 л / (2 * 22.4 л/моль) ≈ 0.85

Таким образом, доля выхода продукта (аммиака) составляет примерно 0.85 или 85%.

Таким образом, в данной задаче мы вычислили долю выхода продукта (аммиака), полученного при разложении 107 г хлорида аммония. Доля выхода составляет примерно 85%.